De acordo com a definição de Arrhenius, uma reação ácida envolve o seguinte:

* um ácido: Uma substância que produz íons hidrogênio (H+) quando dissolvida em água.
* uma base: Uma substância que produz íons hidróxido (oh-) quando dissolvida em água.

A reação:

Quando um ácido e uma base são misturados na água, eles reagem à forma sal e água .

A equação química:

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Ácido + base → sal + água
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Exemplo:

A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH):

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HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
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Explicação:

* HCl é um ácido porque libera íons H+ na água.
* Naoh é uma base porque libera ioções na água.
* Os íons H+ do ácido combinam-se com os íons OH-da base para formar água (H2O).
* Os íons restantes (Na+ e Cl-) formam o sal, cloreto de sódio (NaCl).

Pontos de chave:

* A teoria de Arrhenius concentra-se na formação de íons H+ e OHM na água.
* Essa definição é limitada a reações em soluções aquosas.
* A teoria não explica as reações em solventes ou reações não aquosas sem formação de íons H+ ou OH-.

A teoria de Arrhenius é um conceito fundamental para entender a química ácida-base, mas tem limitações. Teorias mais abrangentes, como as teorias de Brønsted-Lowry e Lewis, fornecem definições mais amplas de ácidos e bases.