Você está certo em fazer esta pergunta! Parece uma contradição:se o único par de elétrons em uma amina aromático é delocalizada no anel aromático, como também pode participar da ligação de hidrogênio?

Aqui está a explicação:

A deslocalização não remove completamente o par solitário.

O par solitário em uma amina aromática está realmente envolvido na deslocalização, contribuindo para a estabilidade do anel aromático. No entanto, não está completamente perdido. Pense nisso como um recurso compartilhado:

* O par solitário passa uma parte significativa de seu tempo dentro do sistema PI do anel. Isso contribui para o caráter aromático e a estabilidade da molécula.
* O par solitário retém densidade de elétrons suficientes para participar da ligação de hidrogênio. Embora seja delocalizado, ainda tem uma carga negativa parcial e pode interagir com átomos de hidrogênio em outras moléculas.

A força da ligação de hidrogênio é afetada pela delocalização.

A deslocalização do par solitário afeta a força da ligação de hidrogênio formada por uma amina aromática. Como a densidade de elétrons é distribuída em uma área maior, a ligação de hidrogênio será mais fraca em comparação com uma amina não aromática. Isso ocorre porque o par solitário está menos localizado e está disponível para interação com o átomo de hidrogênio.

Analogia: Imagine o par solitário como uma pessoa que trabalha em dois empregos. Eles passam a maior parte do tempo em um emprego (delocalização no anel aromático), mas ainda têm algum tempo para fazer algum trabalho em seu segundo emprego (ligação de hidrogênio).

em resumo:

* O par solitário em aminas aromáticas participa da delocalização e da ligação de hidrogênio.
* A deslocalização não remove completamente a capacidade do par solitário de formar ligações de hidrogênio, mas afeta sua força.
* A densidade de elétrons do par solitário ainda está disponível para interação com átomos de hidrogênio, embora em menor grau do que em aminas não aromáticas.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!