As informações em uma equação química equilibrada que mostra quantos moles de reagente estão envolvidos na reação são os coeficientes estequiométricos .

Aqui está como funciona:

* coeficientes: Estes são os números escritos na frente de cada fórmula química na equação.
* moles: Os coeficientes representam o número relativo de moles de cada reagente e produto envolvido na reação.

Exemplo:

A equação química equilibrada para a combustão do metano é:

`` `
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
`` `

Esta equação nos diz:

* 1 mole de metano (CH4) reage com 2 moles de oxigênio (O2).
* Isso produz 1 mole de dióxido de carbono (CO2) e 2 moles de água (H2O).

Tecla de takeaway: Os coeficientes estequiométricos em uma equação química equilibrada fornecem as proporções molares entre reagentes e produtos, permitindo determinar o número exato de toupeiras envolvidas na reação.