A massa atômica única listada na maioria das tabelas periódicas é a massa atômica média , que leva em consideração a abundância relativa de todos os isótopos que ocorrem naturalmente desse elemento.

Veja como isso se relaciona com diferentes isótopos:

* isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (número atômico), mas números diferentes de nêutrons. Essa diferença de nêutrons leva a diferentes massas atômicas para cada isótopo.
* Abundância relativa refere -se à proporção de cada isótopo encontrado naturalmente. Alguns isótopos são mais comuns que outros.
* massa atômica média é calculado multiplicando a massa de cada isótopo por sua abundância relativa e, em seguida, resumindo os resultados. Isso nos dá uma média ponderada que representa a massa típica de um átomo desse elemento.

Exemplo:

* O carbono possui dois isótopos principais:carbono-12 (com 6 prótons e 6 nêutrons) e carbono-13 (com 6 prótons e 7 nêutrons).
* O carbono-12 tem uma abundância relativa de cerca de 98,9%, enquanto o carbono-13 tem uma abundância relativa de cerca de 1,1%.
* A massa atômica média de carbono é calculada como:
(12 amu * 0,989) + (13 amu * 0,011) =12,01 amu

Em essência, a massa atômica única na tabela periódica é uma média ponderada que reflete a presença de múltiplos isótopos e suas abundâncias relativas.