Os íons e elétrons de valência estão intimamente relacionados. Aqui está como:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* ions : Um íon é um átomo ou molécula que ganhou ou perdeu um ou mais elétrons, dando -lhe uma carga elétrica líquida.

A conexão:

* ganhar ou perder elétrons de valência cria íons: Quando um átomo ganha elétrons, ele fica carregado negativamente (ânion). Quando perde elétrons, torna -se carregado positivamente (cátion). O ganho ou perda de elétrons sempre envolve os elétrons de valência.
* Os elétrons de valência determinam a formação de íons: O número de elétrons de valência Um átomo determina quantos elétrons é provável que ganhe ou perca para obter uma configuração estável de elétrons (como um gás nobre). Por exemplo, os metais tendem a perder os elétrons de valência para se tornarem cátions, enquanto os não metais tendem a ganhar elétrons para se tornarem ânions.

Exemplos:

* sódio (Na): O sódio tem um elétron de valência. Ele perde prontamente esse elétron para se tornar um íon de sódio (Na+) com uma configuração estável de elétrons como o néon.
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons de valência. Ele ganha um elétron para se tornar um íon cloreto (CL-) com uma configuração estável de elétrons como o argônio.

em resumo: Os elétrons de valência são os principais players da formação de íons. O número de elétrons de valência determina como um átomo interagirá com outros átomos para formar íons e ligações químicas.