A porcentagem de composição por si só não é suficiente para determinar a fórmula molecular de um composto, pois apenas nos diz as proporções relativas de cada elemento presente. Aqui está o porquê:

* Vários compostos podem ter a mesma composição percentual: Considere os seguintes exemplos:
* formaldeído (ch₂o) tem uma porcentagem de composição de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio.
* ácido acético (c₂h₄o₂) também possui uma composição percentual de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio.

Embora ambos tenham a mesma composição percentual, eles têm fórmulas moleculares muito diferentes.

* A composição de porcentagem representa proporções, não números exatos: A composição percentual nos diz a proporção de elementos no composto. Por exemplo, um composto com uma composição percentual de 85,7% de carbono e 14,3% de hidrogênio pode ser:
* ch₂ (proporção mais simples)
* c₂h₄
* c₃h₆ , e assim por diante.

Para determinar a fórmula molecular, você precisa de informações adicionais:

* massa molar (peso molecular): Conhecer a massa molar do composto permite calcular o número exato de cada elemento presente na molécula.
* Fórmula empírica: Esta fórmula representa a proporção de número inteiro mais simples dos elementos do composto. Você pode determinar a fórmula molecular da fórmula empírica e da massa molar.

em resumo

A composição percentual é uma ferramenta útil para entender as proporções relativas dos elementos em um composto, mas é insuficiente para determinar a fórmula molecular real. Você precisa de informações adicionais, como massa molar, para determinar o número exato de átomos de cada elemento na molécula.