Se você adicionar NaCl sólido adicional após a atingida a solubilidade máxima, o seguinte acontecerá:

* Não mais NACL se dissolverá: A solução já está saturada, o que significa que mantém a quantidade máxima de NaCl dissolvido nessa temperatura.
* O excesso de NaCl permanecerá não dissolvido: O NaCl adicionado simplesmente se estabelecerá na parte inferior do contêiner como um precipitado sólido.
* A concentração da solução permanecerá constante: Mesmo que você esteja adicionando mais sólido, a solução não se concentra mais porque o excesso de NaCl não se dissolve.

Pense nisso como uma esponja: Uma solução saturada é como uma esponja completa - ela não pode absorver mais água. Adicionar mais água a uma esponja completa não a torna mais úmida; apenas senta no topo.

fatores que afetam a solubilidade:

Lembre -se de que a solubilidade é influenciada por vários fatores:

* Temperatura: A solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com a temperatura.
* Pressão: Para gases, a solubilidade aumenta com a pressão.
* polaridade: Substâncias semelhantes se dissolvem (por exemplo, solutos polares se dissolvem em solventes polares).

Portanto, enquanto a solução permanece saturada, você pode aumentar a solubilidade do NaCl por:

* Aumentando a temperatura: Isso permitirá que mais NACL se dissolva.
* Adicionando um solvente diferente: Alguns solventes podem ter uma capacidade mais alta para dissolver NaCl do que a água.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!