O composto que minimiza as alterações no pH, retirando ou liberando reversivelmente íons é chamado de buffer .

Aqui está o porquê:

* Buffers resistem às mudanças no pH: Eles fazem isso neutralizando ácidos ou bases adicionais.
* reversibilidade: Os buffers podem doar prótons (H+) quando uma base é adicionada ou aceitar prótons quando um ácido é adicionado. Esse processo reversível permite que eles mantenham uma faixa de pH relativamente estável.

Exemplos de buffers:

* Buffer de buffer de bicarbonato: Encontrado no sangue, esse sistema usa íons bicarbonato (HCO3-) e ácido carbônico (H2CO3) para manter o pH.
* Sistema de tampão fosfato: Importante em fluidos intracelulares, utiliza íons fosfato de di-hidrogênio (H2PO4-) e mono-hidrogênio fosfato (HPO42-).
* buffer Tris: Um tampão de laboratório comumente usado, Tris (Tris (hidroximetil) aminometano) é frequentemente usado para experimentos biológicos.

Conceitos -chave:

* Capacidade do buffer: A quantidade de ácido ou base que um buffer pode neutralizar antes que seu pH mude significativamente.
* pka: O pH no qual um buffer é mais eficaz. O PKA é uma característica do sistema de tampão e indica o pH no qual o buffer é meio ionizado e meio protonado.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar algum desses aspectos mais!