Os coeficientes estequiométricos Em uma equação química equilibrada indica a quantidade de massa molar de cada reagente que será usada em uma reação.

Aqui está como funciona:

* Equação química equilibrada: Uma equação química equilibrada mostra as quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química.
* coeficientes estequiométricos: Estes são os números na frente de cada fórmula química em uma equação equilibrada. Eles representam o número de moles de cada substância envolvida na reação.

Exemplo:

Considere a combustão do metano:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* 1 mole de metano (ch₄) reage com 2 moles de oxigênio (o₂) Para produzir 1 mole de dióxido de carbono (CO₂) e 2 moles de água (h₂o) .

Como calcular a massa molar usada:

1. Identifique os coeficientes estequiométricos: No exemplo acima, o coeficiente para o metano é 1 e o coeficiente para o oxigênio é 2.
2. Determine a massa molar de cada reagente: A massa molar do metano (CH₄) é de 16 g/mol e a massa molar de oxigênio (O₂) é de 32 g/mol.
3. multiplique a massa molar pelo coeficiente estequiométrico:
* Metano:16 g/mol * 1 =16 g
* Oxigênio:32 g/mol * 2 =64 g

Portanto, 16 gramas de metano reagirão com 64 gramas de oxigênio nesta reação.

Ponto de chave: Os coeficientes estequiométricos em uma equação química equilibrada são essenciais para determinar as massas molares dos reagentes usados ​​em uma reação e para calcular a quantidade de produtos que serão formados.