O cátodo em uma célula eletroquímica é o eletrodo onde redução acontece. Isso significa que os elétrons são obtidos no cátodo e o estado de oxidação das espécies envolvidas diminui.

Aqui está um colapso:

* Redução: O processo de ganhar elétrons.
* oxidação: O processo de perda de elétrons.
* Catodo: O eletrodo onde a redução ocorre.
* ânodo: O eletrodo onde ocorre a oxidação.

Pontos -chave a serem lembrados:

* elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
* em uma célula galvânica (Voltaic), o cátodo é o eletrodo positivo. Isso ocorre porque os elétrons estão fluindo em direção a ele do ânodo.
* Em uma célula eletrolítica, o cátodo é o eletrodo negativo. Isso ocorre porque uma fonte de energia externa força os elétrons a fluir em direção a ele.

Exemplo:

Em uma bateria simples, o cátodo geralmente é feito de um metal como o cobre. Durante a operação da bateria, os íons de cobre dos elétrons de ganho de solução de eletrólitos no cátodo, reduzindo -os ao metal de cobre. Isso é representado pela seguinte meia reação:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)