Os isótopos de um determinado elemento diferem um do outro no número de nêutrons eles contêm.

Aqui está um colapso:

* Número atômico: Todos os isótopos de um determinado elemento têm o mesmo número atômico, que representa o número de prótons no núcleo. É isso que define o próprio elemento.
* Número de massa: Os isótopos diferem em seu número de massa, que é o número total de prótons e nêutrons no núcleo.
* nêutrons: Como os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons, a diferença em seu número de massa vem do número variável de nêutrons.

Exemplo:

* carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons (número de massa =12).
* carbono-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons (número de massa =14).

Ambos são carbono porque têm 6 prótons, mas têm um número diferente de nêutrons, levando a diferentes números de massa.

Pontos de chave:

* Os isótopos têm as mesmas propriedades químicas devido ao mesmo número de elétrons.
* Os isótopos podem ser estáveis ​​ou radioativos, dependendo da proporção de nêutrons / próton.
* Alguns isótopos são usados ​​em várias aplicações, incluindo medicamentos, técnicas de namoro e energia nuclear.