Veja como determinar o número de caixas orbitais em um átomo de sódio (Na):
1. Configuração de elétrons: * O sódio possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é:1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
2. Caixas orbitais: *
1s²: Isso representa o orbital 1S, que pode conter um máximo de 2 elétrons. Então, há
1 caixa orbital para 1s.
*
2S²: Isso representa o orbital 2S, também com um máximo de 2 elétrons. Existe
1 caixa orbital para 2s.
*
2p⁶: Isso representa as sub -mais de 2p, que possuem três orbitais (2px, 2py, 2pz). Cada orbital pode conter 2 elétrons, então existem
3 caixas orbitais para 2p.
*
3s?: Isso representa o orbital 3s, segurando 1 elétron. Existe
1 caixa orbital para 3s.
3. Caixas orbitais totais: Resumindo todas as caixas orbitais:1 + 1 + 3 + 1 =
6 caixas orbitais Portanto, existem 6 caixas orbitais em um átomo de sódio.
