Os átomos com o mesmo número atômico e propriedades químicas em sua forma mais pura são chamadas isótopes .

Aqui está o porquê:

* Número atômico: O número atômico define um elemento. Representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Todos os átomos de um elemento específico têm o mesmo número de prótons.
* Propriedades químicas: As propriedades químicas de um elemento são determinadas principalmente pelo arranjo de elétrons em sua concha externa, que é influenciada pelo número de prótons.
* isótopos: Os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons (mesmo número atômico), mas números diferentes de nêutrons. Essa diferença na contagem de nêutrons leva a variações na massa atômica, mas o comportamento químico permanece amplamente o mesmo.

Exemplo: Carbon-12 e Carbon-14 são isótopos de carbono. Eles têm o mesmo número de prótons (6), mas números diferentes de nêutrons (6 para carbono-12 e 8 para carbono-14). Ambos se comportam quimicamente como carbono, mas o carbono-14 é radioativo devido a seus nêutrons extras.

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