O sal deicer, tipicamente cloreto de sódio (NaCl), é eficaz no derretimento da neve e do gelo devido a alguns fatores -chave:
1. Propriedades coligativas: *
Depressão do ponto de congelamento: Adicionar sal à água reduz seu ponto de congelamento. Este é um princípio fundamental da química conhecida como propriedades coligativas. Os íons salgados perturbam a formação de cristais de gelo, dificultando a congelamento da água.
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como funciona: Quando o sal se dissolve em água, ele se dissocia em íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-). Esses íons atrapalham as moléculas de água formando sua estrutura regular e cristalina necessária para a formação de gelo.
2. Reação exotérmica: *
liberação de calor: Quando o sal se dissolve na água, absorve o calor dos arredores. Esta é uma reação exotérmica, o que significa que libera calor. Esse calor liberado pode ajudar a derreter o gelo e a neve circundantes.
3. Outros fatores: *
Concentração de sal: Quanto mais sal você adicionar, menor o ponto de congelamento se torna. No entanto, há um limite para a quantidade de sal que pode se dissolver na água a uma determinada temperatura.
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Temperatura: O sal deicer é mais eficaz em temperaturas acima de 15 ° F (-9 ° C). Abaixo dessa temperatura, a eficácia do sal diminui significativamente.
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Condições de neve: A neve fresca e em pó é mais fácil de derreter com sal do que a neve compactada ou gelada.
Por que não usar açúcar? O açúcar é um composto covalente e não se dissocia em íons como sal. Isso significa que não interrompe a capacidade das moléculas de água de formar cristais de gelo e não possui a depressão do ponto de congelamento induzido por íons.
Geral: O sal deicer derrete efetivamente a neve e o gelo, abaixando o ponto de congelamento da água e liberando calor através de uma reação exotérmica. Isso o torna uma ferramenta comum e eficaz para limpar as estradas, calçadas e estacionamentos.
