Os grupos de elementos que têm várias cobranças são metais de transição e metais pós-transição .

Aqui está o porquê:

* metais de transição: Esses elementos estão localizados no bloco D da tabela periódica. Eles têm cargas variáveis ​​porque podem perder elétrons do orbital mais externo e do orbital D. Essa flexibilidade lhes permite formar vários cátions (íons carregados positivamente) com cargas diferentes. Por exemplo, o ferro (Fe) pode formar íons Fe²⁺ e Fe³⁺.

* metais pós-transição: Esses elementos estão localizados no bloco P da tabela periódica, especificamente nos grupos 13-16. Embora eles não tenham a mesma extensa gama de cobranças que os metais de transição, eles ainda podem formar vários estados de oxidação (cobranças). Por exemplo, o estanho (SN) pode formar íons Sn² e Sn⁴⁺.

Por que outros elementos têm cobranças fixas:

* metais alcalinos (Grupo 1): Eles têm um elétron de valência e tendem a perdê -lo para formar uma carga de +1.
* metais da Terra Alcalina (Grupo 2): Eles têm dois elétrons de valência e tendem a perdê -los para formar uma carga de +2.
* halogênios (Grupo 17): Eles têm sete elétrons de valência e tendem a ganhar um elétron para formar uma carga -1.
* gases nobres (Grupo 18): Eles têm uma concha externa completa de elétrons e geralmente não são reativos, para que não formem íons prontamente.

Nota importante: Mesmo dentro de metais de transição e metais pós-transição, as cobranças específicas que um elemento pode depender do composto que está formando e de outros fatores, como a presença de ligantes.