A reação de oxidação para monóxido de carbono (CO) e oxigênio (O₂) é:

2co + o₂ → 2co₂

Explicação:

* reagentes:
* O monóxido de carbono (CO) é o combustível e está sendo oxidado.
* Oxigênio (O₂) é o oxidante.
* Produtos:
* O dióxido de carbono (CO₂) é formado como o produto da reação.

Estados de oxidação:

* carbono em CO: +2
* carbono em co₂: +4
* oxigênio em O₂: 0
* oxigênio em co₂: -2

Mecanismo:

A reação envolve a quebra da ligação tripla no monóxido de carbono e a ligação dupla no oxigênio. O átomo de carbono em CO ganha dois elétrons dos átomos de oxigênio em O₂, aumentando seu estado de oxidação de +2 para +4. Esse processo libera energia, e é por isso que a reação é exotérmica.

Significado:

Esta reação é essencial por vários motivos:

* Combustão: É a reação principal na combustão de combustíveis como gás natural, propano e gasolina.
* Ambiental: É a base para o conversor catalítico em carros, que converte as emissões de CO prejudiciais em CO₂ menos prejudiciais.
* Industrial: É usado na produção industrial de dióxido de carbono, que é usado em várias aplicações.