Aqui está um detalhamento dos valores que indicam uma ligação covalente entre dois átomos:

diferença de eletronegatividade

* Pequena diferença de eletronegatividade: O fator mais crucial! As ligações covalentes se formam entre átomos com valores de eletronegatividade semelhantes .
* A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
* Quando a diferença na eletronegatividade é pequena (normalmente menor que 1,7 na escala Pauling), os elétrons são compartilhados relativamente igualmente entre os átomos, resultando em uma ligação covalente.

Outras considerações

* Tipo de ligação: As ligações covalentes são geralmente classificadas como:
* covalente não polar: Os elétrons são compartilhados igualmente (átomos idênticos ou eletronegatividade muito semelhante).
* covalente polar: Os elétrons são compartilhados de forma desigual (eletronegatividade diferente, mas ainda menor que 1,7). Isso cria uma leve carga positiva e negativa aos átomos, formando um momento dipolar.
* Energia de ligação: As ligações covalentes geralmente têm energias de ligação mais altas do que as ligações iônicas. Isso significa que é necessária mais energia para quebrar o vínculo.

Exemplos

* h₂ (gás hidrogênio): Ambos os átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade, resultando em uma ligação covalente não polar.
* h₂o (água): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, levando a uma ligação covalente polar. O átomo de oxigênio carrega uma leve carga negativa, enquanto os átomos de hidrogênio carregam uma leve carga positiva.

Nota importante: Embora a diferença de eletronegatividade seja o indicador primário, existem outros fatores que podem influenciar o tipo de ligação. Por exemplo, a presença de múltiplas ligações (ligações duplas ou triplas) pode fortalecer a ligação e torná -la mais covalente de caráter.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre exemplos específicos ou deseja explorar ainda mais as nuances de união!