Você não pode determinar o ponto de ebulição exato de uma solução de glicose 1 molar sem informações adicionais. Aqui está o porquê:

* Elevação do ponto de ebulição: A dissolução de um soluto (como glicose) em um solvente (como água) aumenta o ponto de ebulição da solução em comparação com o solvente puro. Isso é chamado de elevação do ponto de ebulição.
* O efeito da concentração: A extensão da elevação do ponto de ebulição depende da concentração do soluto. Uma concentração mais alta significa um aumento maior no ponto de ebulição.
* A necessidade da constante eBullioscópica: Para calcular a elevação exata do ponto de ebulição, você precisa da constante eBullioscópica (KB) do solvente. A constante ebullioscópica é uma propriedade específica do solvente e reflete com que facilidade seu ponto de ebulição muda com a adição de solutos.

Aqui está a fórmula básica para calcular a elevação do ponto de ebulição (ΔTB):

Δtb =kb * m * i

onde:

* ΔTB =elevação do ponto de ebulição
* Kb =constante ebullioscópica do solvente (para água, kb =0,512 ° C/molal)
* M =molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)
* i =Van't Hoff Factor (explica o número de partículas que o soluto se dissocia em solução - a glicose não se dissocia, então i =1)

Para calcular o ponto de ebulição da solução de glicose 1 molar, você precisaria:

1. converter a molaridade em molalidade: Você precisa conhecer a densidade da solução para fazer isso.
2. Use a fórmula acima para calcular Δtb.
3. Adicione Δtb ao ponto de ebulição normal da água (100 ° C) para obter o ponto de ebulição da solução.

Informe -me se você tiver a densidade da solução de glicose, e eu posso ajudá -lo a calcular o ponto de ebulição.