Parece que você está perguntando sobre massas atômicas relativas . Aqui está um colapso do que eles são e de como os determinamos:

O que são massas atômicas relativas?

* massa atômica relativa (AR) é a massa de um átomo de um elemento em relação a 1/12 a massa de um átomo de carbono-12.
* É uma quantidade sem unidade, o que significa que não possui uma unidade específica como gramas.
* É uma média ponderada das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento.

Como determinamos massas atômicas relativas:

1. isótopos:
* Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Por exemplo, carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são todos isótopos de carbono.

2. abundância:
* Cada isótopo de um elemento ocorre na natureza com uma abundância específica (porcentagem).

3. Espectrometria de massa:
* A espectrometria de massa é uma técnica usada para determinar a abundância relativa e as massas de isótopos.

4. Cálculo:
* A massa atômica relativa (AR) de um elemento é calculada multiplicando a massa de cada isótopo por sua abundância e, em seguida, somando os resultados.
* A fórmula é:

`` `
AR =(massa de isótopo 1 x abundância de isótopo 1) + (massa de isótopo 2 x abundância de isótopo 2) + ...
`` `

Exemplo:

* O cloro possui dois isótopos:cloro-35 (abundância 75,77%) e cloro-37 (abundância 24,23%).
* A massa atômica relativa do cloro é calculada da seguinte forma:

`` `
Ar (cl) =(35 x 0,7577) + (37 x 0,2423) =35,45
`` `

Pontos -chave a serem lembrados:

* Massas atômicas relativas não são números inteiros porque representam médias ponderadas de isótopos.
* O padrão para massas atômicas relativas é o átomo de carbono-12, que possui uma massa atômica de 12.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre massas atômicas relativas ou isótopos!