Po₄³⁻ é o íon fosfato e não reage diretamente com a água de maneira significativa. Aqui está o porquê:

* fosfato é uma base fraca: Tem uma ligeira tendência a aceitar um próton (h⁺) da água, mas essa reação é muito limitada. O equilíbrio está fortemente em direção ao fosfato e à água não reagidos.
* A hidrólise é mínima: A reação de fosfato com água para formar íons fosfóricos (h₃po₄) e hidróxido (OH⁻) também é muito mínima.
* Solubilidade: Os sais de fosfato são geralmente solúveis em água, o que significa que eles se dissolvem rapidamente, mas não reagem quimicamente de uma maneira importante com as próprias moléculas de água.

O que realmente acontece:

Quando o fosfato se dissolve na água, forma íons hidratados. Isso significa que as moléculas de água cercam o íon fosfato, formando uma esfera de hidratação. Essas esferas de hidratação ajudam a estabilizar o íon fosfato em solução.

No entanto:

Se você adicionar um ácido forte a uma solução contendo íons fosfato, o ácido doará prótons aos íons fosfato, mudando o equilíbrio para a formação de ácido fosfórico. Este é um exemplo de uma reação que pode ocorrer com fosfato e água, mas não é uma reação direta entre fosfato e água.

em resumo:

Os íons fosfatos não reagem significativamente com a água por conta própria. Eles se dissolvem e ficam hidratados, mas a interação primária é física e não química. Se você adicionar um ácido forte, poderá induzir uma reação com as moléculas de água para formar ácido fosfórico.