Arsênico tem dois isótopos estáveis: arsênico-75 (⁷⁵as) e arsênico-74 (⁷⁴as) . Aqui está como eles diferem:

* Número de nêutrons: Esta é a principal diferença.
* ⁷⁵as tem 42 nêutrons (75 - 33 =42).
* ⁷⁴as tem 41 nêutrons (74 - 33 =41).

* massa atômica: Embora o número de prótons (33) seja o mesmo para os dois isótopos, o número diferente de nêutrons resulta em uma massa atômica ligeiramente diferente.
* ⁷⁵as possui uma massa atômica de aproximadamente 74.9225 amu.
* ⁷⁴as possui uma massa atômica de aproximadamente 73,9238 amu.

* Abundância:
* ⁷⁵as é o isótopo mais abundante, representando cerca de 100% do arsênico de ocorrência natural.
* ⁷⁴as é um isótopo de rastreamento, com uma abundância inferior a 1%.

Nota: Embora ambos os isótopos sejam quimicamente idênticos (eles têm o mesmo número de prótons e elétrons), a diferença nos nêutrons pode influenciar suas propriedades de estabilidade e decaimento. Por exemplo, alguns isótopos radioativos de decadência de arsênico através da emissão beta, onde um nêutrons se transforma em um próton, alterando o elemento para o selênio.