A principal diferença entre os compostos saturados e insaturados está na presença de ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono.

compostos saturados:

* apenas ligações únicas: Todos os átomos de carbono são conectados por ligações únicas.
* Número máximo de átomos de hidrogênio: Cada átomo de carbono é ligado ao número máximo de átomos de hidrogênio possível.
* geralmente sólido à temperatura ambiente: Devido a forças intermoleculares mais fortes.
* menos reativo: Devido à ausência de ligações duplas ou triplas.

Exemplos: Metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8)

compostos insaturados:

* pelo menos uma ligação dupla ou tripla: Isso significa que há menos átomos de hidrogênio ligados à cadeia de carbono.
* Menos átomos de hidrogênio do que as contrapartes saturadas: A presença de ligações duplas ou triplas reduz o número de átomos de hidrogênio que podem ser anexados.
* geralmente líquido ou gás à temperatura ambiente: Devido a forças intermoleculares mais fracas.
* mais reativo: Devido à presença de ligações duplas ou triplas, que podem sofrer reações adicionais.

Exemplos: Etileno (C2H4), acetileno (C2H2), benzeno (C6H6)

Aqui está uma tabela resumindo as diferenças:

| Recurso | Composto saturado | Composto insaturado |
| ---------------------- | ---------------------- | ---------------------- |
| Títulos de carbono carbono | Apenas ligações únicas | Títulos duplos ou triplos |
| Átomos de hidrogênio | Máximo possível | Menos que o máximo |
| Reatividade | Menos reativo | Mais reativo |
| Estado à temperatura ambiente | Sólido (geralmente) | Líquido ou gás (geralmente) |

Compreender a diferença entre compostos saturados e insaturados é crucial na química orgânica. Esse conceito desempenha um papel na determinação das propriedades químicas, reatividade e propriedades físicas das moléculas.