As duas principais condições de reação que afetam a posição de equilíbrio são:

1. Temperatura:
* Reações exotérmicas: Aumentar a temperatura muda o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes. Diminuir a temperatura muda o equilíbrio para a direita, favorecendo os produtos.
* Reações endotérmicas: Aumentar a temperatura muda o equilíbrio para a direita, favorecendo os produtos. Diminuir a temperatura muda o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes.

2. Concentração:
* Aumentando a concentração de reagentes: Muda o equilíbrio para a direita, favorecendo os produtos.
* Aumentando a concentração de produtos: Muda o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes.
* diminuindo a concentração de reagentes ou produtos: O equilíbrio mudará para compensar a mudança.

É importante observar que pressão também pode afetar a posição de equilíbrio, mas apenas para reações envolvendo gases.

* Pressão aumentando: Muda o equilíbrio em direção ao lado com menos moles de gás.
* Diminuição da pressão: Muda o equilíbrio em direção ao lado com mais moles de gás.