A unidade de reação de calor depende de qual valor específico você está se referindo:

1. Mudança de entalpia (ΔH): Esta é a maneira mais comum de expressar a reação de calor. Representa a quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma reação a pressão constante.

* unidades :
* joules (j) ou quilojoules (KJ) são as unidades SI padrão para energia, incluindo calor.
* calorias (cal) ou quilocalorias (kcal) às vezes são usados, principalmente em campos como nutrição.

2. Capacidade de calor (c): Isso mede a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma substância em uma certa quantidade.

* unidades :
* joules por kelvin (j/k) ou joules por grau Celsius (J/° C) Para capacidade de calor específico.
* joules por mole kelvin (j/mol · k) ou joules por mole grau Celsius (J/mol · ° C) para capacidade de calor molar.

3. Fluxo de calor (Q): Isso representa a quantidade de calor transferido durante um processo.

* unidades : O mesmo que a mudança de entalpia (J ou KJ).

Considerações importantes:

* sinal: Um ΔH negativo indica um exotérmico reação (o calor é liberado). Um ΔH positivo indica um endotérmico reação (o calor é absorvido).
* estequiometria: Alterações de entalpia são geralmente relatadas por toupeira de reação como escrito. Por exemplo, ΔH =-500 kJ/mol significa que 500 kJ de calor são liberados quando 1 mole da reação ocorre.
* Contexto: Sempre preste atenção ao contexto e à definição específica usada ao trabalhar com reações de calor.

Deixe -me saber se você tiver um tipo específico de reação de calor em mente, e posso fornecer uma resposta mais específica.