Os gases se comportam mais idealmente em condições de baixa pressão e alta temperatura . Aqui está o porquê:

suposições de gás ideais:

* Partículas de ponto: Presume -se que moléculas de gás ideais tenham volume desprezível em comparação com o volume do recipiente que ocupam.
* sem forças intermoleculares: As moléculas de gás ideais não se atraem ou se repelem.
* Colisões perfeitamente elásticas: As colisões entre moléculas são perfeitamente elásticas, o que significa que nenhuma energia é perdida durante as colisões.

Por que baixa pressão e alta temperatura promovem o comportamento ideal:

* Baixa pressão: Com baixas pressões, as moléculas estão distantes, minimizando os efeitos das forças intermoleculares e tornando a suposição de "partícula pontual" mais válida.
* Alta temperatura: Em altas temperaturas, as moléculas se movem mais rapidamente, aumentando a energia cinética e reduzindo o impacto das forças intermoleculares. A energia mais alta também torna as colisões mais elásticas.

em resumo:

* Baixa pressão: Minimiza o volume das próprias moléculas e minimiza as atrações intermoleculares.
* alta temperatura: Maximiza a energia cinética, minimizando o impacto das forças atraentes e tornando as colisões mais elásticas.

gases e desvios reais:

Os gases reais se desviam do comportamento ideal a alta pressão e baixa temperatura. Isso é porque:

* Alta pressão: As moléculas estão mais próximas, aumentando a importância de seu próprio volume e forças intermoleculares.
* baixa temperatura: As moléculas se movem mais devagar, aumentando o impacto de forças atraentes e tornando as colisões menos elásticas.

Conclusão:

Os gases se comportam mais idealmente em condições de baixa pressão e alta temperatura, porque essas condições minimizam os desvios das premissas de gás ideais. Em alta pressão e baixa temperatura, os gases reais se desviam do comportamento ideal devido à influência do volume molecular e das forças intermoleculares.