Um átomo de bário atinge uma configuração eletrônica estável quando se liga a dois átomos não metálicos, como o oxigênio. O bário é um elemento do grupo 2 e possui dois elétrons de valência. Quando o bário se liga a dois átomos não metálicos, ele perde seus dois elétrons de valência e forma uma ligação iônica com os átomos não metálicos. Isso resulta em uma configuração eletrônica estável para o átomo de bário, pois possui o mesmo número de elétrons que o gás nobre xenônio.