Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve na água, várias forças entram em ação:

1. Atração Iônica:NaCl é um composto iônico composto de íons sódio (Na+) carregados positivamente e íons cloreto (Cl-) carregados negativamente. Quando o NaCl é adicionado à água, as moléculas polares da água envolvem os íons, formando uma esfera de hidratação. As moléculas de água são atraídas pelos íons devido a forças eletrostáticas. Os átomos positivos de hidrogênio das moléculas de água são atraídos pelos íons Cl- negativos, enquanto os átomos negativos de oxigênio são atraídos pelos íons Na+ positivos.

2. Interações dipolo-dipolo:As moléculas de água são moléculas polares, o que significa que têm uma extremidade positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (átomo de oxigênio). Essas cargas parciais permitem que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio entre si. Quando o NaCl se dissolve na água, as moléculas de água que circundam os íons também formam ligações de hidrogênio entre si. Estas interações dipolo-dipolo contribuem para a estabilidade da solução.

3. Forças de Van der Waals:As forças de Van der Waals são forças de atração fracas que ocorrem entre todas as moléculas, incluindo moléculas apolares. No caso do NaCl na água, existem forças de van der Waals entre as próprias moléculas de água e entre as moléculas de água e os íons. Estas forças contribuem para a coesão global da solução.

4. Interações íon-dipolo:Além das interações dipolo-dipolo, as moléculas de água também formam interações íon-dipolo com os íons de NaCl. Os átomos negativos de oxigênio das moléculas de água são atraídos pelos íons Na+ positivos, enquanto os átomos positivos de hidrogênio são atraídos pelos íons Cl- negativos. Essas interações íon-dipolo estabilizam ainda mais a solução.

A combinação dessas forças garante a dissolução completa do NaCl na água, formando uma mistura homogênea conhecida como solução salina ou salmoura.