A equação química balanceada para a reação é:

HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2

A mudança de entalpia para esta reação pode ser calculada usando a seguinte equação:

ΔH =ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes)

onde ΔH é a variação de entalpia, n é o número de moles de cada substância e ΔHf é a entalpia padrão de formação de cada substância.

As entalpias de formação padrão para as substâncias envolvidas na reação são:

HCl:-167,2 kJ/mol
NaHCO3:-950,8 kJ/mol
NaCl:-411,2 kJ/mol
H2O:-285,8kJ/mol
CO2:-393,5kJ/mol

Substituindo esses valores na equação, obtemos:

ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]
ΔH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH =313,3 kJ/mol

Portanto, a variação de entalpia da reação é 313,3 kJ/mol. Isso significa que a reação é endotérmica, o que significa que absorve calor do ambiente.