De acordo com a Lei de Boyle, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume quando a temperatura e a quantidade permanecem constantes. Portanto, se uma amostra fixa de gás aumenta de volume, a pressão do gás deve diminuir, assumindo que a temperatura e a quantidade do gás permanecem constantes. Em outras palavras, se o volume aumenta a pressão diminui; inversamente, se o volume diminuir, a pressão aumentará proporcionalmente.

Matematicamente, a Lei de Boyle pode ser expressa como:

P₁V₁ =P₂V₂

Onde,
P₁ =Pressão inicial do gás
V₁ =Volume inicial do gás
P₂ =Pressão final do gás
V₂ =Volume final do gás