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    Qual é a fórmula empírica de um composto com C6H12O6 molecular?
    Para determinar a fórmula empírica de um composto, precisamos encontrar a proporção mais simples de números inteiros de átomos presentes no composto. A fórmula molecular fornecida é C6H12O6.

    Etapa 1:Encontre os mols de cada elemento em uma molécula.
    - Moles de C =6
    - Moles de H =12
    - Moles de O =6

    Etapa 2:divida os mols de cada elemento pelo menor número de mols. Neste caso, o menor número de moles é 6.
    - Moles de C =6/6 =1
    - Moles de H =12/6 =2
    - Moles de O =6/6 =1

    Etapa 3:Escreva a fórmula empírica usando a proporção simplificada de moles.
    - Fórmula empírica =CH2O

    Portanto, a fórmula empírica de um composto com C6H12O6 molecular é CH2O.
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