Principais diferenças entre hidrogênio e halogênios :

1. Reatividade: O hidrogênio é um elemento altamente reativo, enquanto os halogênios também são altamente reativos. No entanto, a reatividade do hidrogênio decorre de sua capacidade de perder um elétron e se tornar um íon com carga positiva (H+). Em contraste, os halogênios reagem ganhando um elétron para formar íons carregados negativamente (íons haleto).

2. Configuração Eletrônica: O hidrogênio tem um elétron de valência, o que o torna univalente. Os halogênios, por outro lado, possuem sete elétrons de valência, o que os torna monovalentes. Essa diferença na configuração eletrônica resulta em diferentes comportamentos químicos.

3. Estados de oxidação: O hidrogênio pode exibir estados de oxidação positivos (+1) e negativos (-1), formando íons hidreto (H-) e prótons (H+), respectivamente. Os halogênios, por outro lado, exibem principalmente estados de oxidação negativos, formando íons haleto (X-) quando ganham um elétron.

4. Ligação Química: O hidrogênio pode participar de vários tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Os halogênios formam principalmente ligações covalentes com outros elementos.

5. Propriedades Físicas: O hidrogênio é um gás diatômico incolor e inodoro à temperatura ambiente. Os halogênios são gases diatômicos à temperatura ambiente, mas suas cores variam. Por exemplo, o flúor (F2) é amarelo claro, o cloro (Cl2) é amarelo-esverdeado, o bromo (Br2) é marrom-avermelhado e o iodo (I2) é preto.

6. Pontos de fusão e ebulição: O hidrogênio tem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos em comparação aos halogênios. Isso ocorre porque as moléculas de hidrogênio só são mantidas unidas por forças fracas de Van der Waals. Os halogênios têm ligações covalentes mais fortes, resultando em pontos de fusão e ebulição mais elevados.

7. Ocorrência e Abundância: O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, enquanto os halogênios são relativamente raros. O hidrogênio é encontrado principalmente na água e nos combustíveis de hidrocarbonetos, enquanto os halogênios estão presentes como sais na água do mar e em vários minerais.

8. Toxicidade: O hidrogênio não é tóxico, mas os halogênios podem ser tóxicos de várias maneiras. Por exemplo, o flúor é corrosivo para os tecidos vivos, o cloro é um desinfetante, o bromo pode causar queimaduras e irritação na pele e o iodo é um anti-séptico e pode ser tóxico se ingerido em doses elevadas.

No geral, o hidrogênio difere dos halogênios em termos de reatividade, configuração eletrônica, estados de oxidação, ligação química, propriedades físicas, ocorrência e abundância e toxicidade. Essas diferenças são atribuídas às variações em suas estruturas atômicas e arranjos eletrônicos.