A reação entre o dicromato de potássio e o tiossulfato de sódio é uma reação redox na qual o dicromato de potássio atua como agente oxidante e o tiossulfato de sódio atua como agente redutor. A equação química balanceada para esta reação é:

K2Cr2O7 + 6 Na2S2O3 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 7 S + 7 H2O

Nesta reação, o dicromato de potássio é reduzido do estado de oxidação +6 do cromo para o estado de oxidação +3, enquanto o tiossulfato de sódio é oxidado do estado de oxidação -2 do enxofre para o estado de oxidação 0. A reação prossegue através de uma série de etapas complexas, envolvendo a formação de espécies intermediárias, como complexos de cromo (IV) e cromo (V).

O efeito geral da reação é a conversão da solução de dicromato de potássio laranja brilhante em uma solução verde de sulfato de cromo (III), acompanhada pela evolução de enxofre elementar como um precipitado amarelo. A reação é comumente usada em química analítica para a determinação quantitativa de cromo ou tiossulfato, bem como em diversos processos industriais, como acabamento de metais e tratamento de águas residuais.