Para calcular os gramas de água produzidos, precisamos utilizar a estequiometria da reação. A equação química balanceada para a decomposição do NaHCO3 é:

$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$

Pela equação, podemos ver que para cada 2 moles de NaHCO3 decompostos, é produzido 1 mol de água.

Primeiro, precisamos converter a massa dada de NaHCO3 em moles:

$$moles \ de \NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$

Agora, podemos usar a razão molar da equação balanceada para determinar os moles de água produzidos:

$$moles \ de \ H_2O =moles \ de \ NaHCO_3 \times \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$

Finalmente, podemos converter os mols de água de volta para gramas:

$$ gramas \ de \ H_2O =moles \ de \ H_2O \ vezes molar \ massa \ de \ H_2O$$

$$gramas \ de \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$

Portanto, a decomposição de 2,10 g de NaHCO3 produz 0,225 g de água.