O iodo tem um baixo ponto de ebulição devido às suas fracas forças intermoleculares. As moléculas de iodo são mantidas unidas pelas forças de van der Waals, que são o tipo mais fraco de força intermolecular. Estas forças são facilmente superadas pela energia do calor, razão pela qual o iodo ferve a uma temperatura relativamente baixa.

Em contraste, o diamante tem um ponto de ebulição muito elevado devido às suas fortes ligações covalentes. O diamante é composto de átomos de carbono que estão ligados covalentemente entre si em uma estrutura muito rígida. Essas ligações são muito fortes e requerem muita energia para serem quebradas, razão pela qual o diamante tem um ponto de ebulição tão alto.

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre iodo e diamante:

| Propriedade | Iodo | Diamante |
|---|---|---|
| Ponto de ebulição | 184,3ºC | 3.550°C |
| Forças intermoleculares | forças de van der Waals | Ligações covalentes |
| Força de ligação | Fraco | Muito forte |