Para calcular os moles de óxido de cálcio produzidos, precisamos conhecer a equação química balanceada para a reação entre o cálcio e o oxigênio. A equação balanceada é:

$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$

A partir da equação, podemos ver que 2 moles de cálcio reagem com 1 mole de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de cálcio.

Primeiro, precisamos converter a massa dada de cálcio (36,5 gramas) em moles. A massa molar do cálcio é 40,08 g/mol.

$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$

A seguir, precisamos determinar o reagente limitante. Para fazer isso, compararemos o número de moles de cálcio e oxigênio disponíveis.

Supondo que temos gás oxigênio suficiente, podemos calcular o número máximo de moles de óxido de cálcio que podem ser produzidos usando os moles de cálcio:

$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$

Portanto, 0,910 moles de óxido de cálcio serão produzidos quando 36,5 gramas de cálcio reagem completamente com o gás oxigênio.