A:H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Esta é uma reação redox porque o estado de oxidação do hidrogênio muda de 0 para +1, e o estado de oxidação do cloro muda de 0 para -1.

B:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Esta também é uma reação redox porque o estado de oxidação do carbono muda de +4 em CaCO3 para +2 em CO2.

C:2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Esta é uma reação redox porque o estado de oxidação do cobre muda de 0 para +2, e o estado de oxidação da prata muda de +1 para 0.

D:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Esta não é uma reação redox porque os estados de oxidação de todos os átomos permanecem os mesmos durante toda a reação.