Moléculas de cloro (Cl2) podem se decompor para formar radicais livres de cloro (Cl) através de um processo conhecido como dissociação térmica ou clivagem homolítica. Esta reação de decomposição pode ser representada da seguinte forma:

Cl2 (g) ⇌ 2 Cl (g)

A constante de equilíbrio (Kc) para esta reação é dada pela expressão:

Kc =[Cl]^2/[Cl2]

onde [Cl] é a concentração de equilíbrio dos radicais livres de cloro e [Cl2] é a concentração de equilíbrio das moléculas de cloro.

A uma determinada temperatura, o valor de Kc determina até que ponto as moléculas de Cl2 se decompõem em radicais livres de Cl. Um valor mais alto de Kc indica uma maior tendência de dissociação do Cl2, resultando em uma maior concentração de radicais livres de Cl no equilíbrio.

Os fatores que influenciam o valor de Kc para a decomposição do Cl2 incluem temperatura e pressão. Em geral, Kc aumenta com o aumento da temperatura. Isto ocorre porque temperaturas mais altas fornecem mais energia às moléculas de Cl2, o que lhes permite superar a barreira de energia de ativação necessária para a dissociação. Como resultado, mais moléculas de Cl2 se dissociam em radicais livres de Cl, levando a uma maior concentração de equilíbrio de Cl.

Por outro lado, a pressão tem um efeito relativamente pequeno no valor de Kc para a decomposição de Cl2. Isto ocorre porque a reação não envolve uma mudança significativa no número de moles de gás. Portanto, as mudanças na pressão não afetam significativamente a posição de equilíbrio da reação.

Em resumo, a decomposição de moléculas de cloro para formar radicais livres de cloro é um processo dependente da temperatura que é governado pela constante de equilíbrio Kc. Temperaturas mais altas favorecem a formação de radicais livres de Cl, enquanto a pressão tem uma influência relativamente pequena na posição de equilíbrio da reação.