De acordo com a Lei de Boyle, quando o volume de um gás diminui a temperatura constante e o número de partículas permanece o mesmo, a pressão do gás aumenta. Esta relação inversa entre volume e pressão é expressa matematicamente como:

$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$

onde:

- \(P_1\) e \(P_2\) representam as pressões inicial e final do gás, respectivamente.
- \(V_1\) e \(V_2\) representam os volumes inicial e final do gás, respectivamente.

À medida que o volume \(V_2\) diminui enquanto a temperatura e o número de partículas são mantidos constantes, a pressão \(P_2\) deve aumentar para manter a igualdade da equação. Em termos mais simples, à medida que o gás é comprimido num volume menor, as suas partículas tornam-se mais concentradas, levando a uma maior frequência de colisões com as paredes do recipiente. Este aumento na frequência de colisão resulta em maior força exercida nas paredes, levando a um aumento na pressão do gás.

Em resumo, a redução do volume de um gás a uma temperatura e contagem de partículas constantes provoca um aumento na sua pressão.