A lei dos gases ideais afirma que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional ao seu volume. Neste caso, como o volume e a pressão são iguais para os três cilindros, a temperatura é o único fator que afetará a massa de oxigênio em cada cilindro.

Quanto maior a temperatura, menor a densidade do gás. Isso significa que o cilindro c, que tem a temperatura mais alta, conterá a menor massa de oxigênio. O cilindro a, que tem a temperatura mais baixa, conterá a maior massa de oxigênio.

Portanto, o cilindro que contém a maior massa de oxigênio é o cilindro a.