A carga formal de um átomo em uma molécula é a carga que o átomo teria se todas as ligações com ele fossem quebradas e os elétrons fossem divididos igualmente entre os átomos.

Para calcular a carga formal de um átomo, primeiro precisamos saber o número de elétrons de valência que o átomo possui. Então, precisamos saber o número de elétrons que o átomo ligou a outros átomos. Finalmente, precisamos saber o número de pares solitários de elétrons que o átomo possui.

A carga formal de um átomo é calculada da seguinte forma:

Carga formal =(número de elétrons de valência) - (número de elétrons ligados) - (número de pares solitários de elétrons)

Para GeF6 2-, os encargos formais são os seguintes:

Ge:4 elétrons de valência - 6 elétrons ligados - 0 pares solitários de elétrons =+2 carga formal
F:7 elétrons de valência - 1 elétron ligado - 3 pares solitários de elétrons =-1 carga formal

A soma das cargas formais de todos os átomos de uma molécula deve ser igual à carga total da molécula. Neste caso, a carga global do GeF6 2- é -2, portanto a soma das cargas formais dos átomos Ge e F também deve ser -2.