O princípio de Le Chatelier afirma que quando uma mudança é feita em um sistema em equilíbrio, o sistema se deslocará na direção oposta à mudança. Em outras palavras, o sistema tentará neutralizar a mudança e restaurar o equilíbrio.

Para um sistema gasoso em equilíbrio, uma mudança na pressão fará com que o sistema se desloque na direção oposta à mudança na pressão. Se a pressão aumentar, o sistema mudará na direção que diminui a pressão. Se a pressão diminuir, o sistema se deslocará na direção que aumenta a pressão.

Por exemplo, considere um sistema gasoso em equilíbrio que contém gases nitrogênio e hidrogênio. Se a pressão do sistema aumentar, o sistema se deslocará na direção que diminui a pressão. Isto significa que a reação se deslocará para o lado com menos moles de gás, que é o lado com apenas gás nitrogênio.

Por outro lado, se a pressão do sistema diminuir, o sistema se deslocará na direção que aumenta a pressão. Isso significa que a reação se deslocará para o lado com mais moles de gás, que é o lado com os gases nitrogênio e hidrogênio.

Em geral, o efeito de uma mudança na pressão no equilíbrio de um sistema gasoso pode ser previsto usando o princípio de Le Chatelier. O sistema mudará na direção oposta à mudança na pressão.