A equação balanceada para a combustão completa do Etino (C2H2) é:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Nesta equação, duas moléculas de Etino reagem com cinco moléculas de Oxigênio para produzir quatro moléculas de Dióxido de Carbono e duas moléculas de Água. Esta reação libera uma quantidade significativa de calor e energia luminosa, tornando o Etino um combustível útil.