Em BeH2, o berílio (Be) sofre hibridização sp. Isso significa que um orbital 2s e um orbital 2p de Be se hibridizam para formar dois orbitais híbridos sp equivalentes. Esses orbitais híbridos sp se sobrepõem aos orbitais 1s dos dois átomos de hidrogênio (H) para formar duas ligações Be-H.

A hibridização de Be em BeH2 pode ser entendida usando a teoria das ligações de valência. Nesta teoria, os orbitais atômicos dos átomos participantes se combinam para formar orbitais híbridos que possuem a simetria apropriada para se sobrepor aos orbitais dos outros átomos e formar ligações químicas.

No caso do BeH2, o átomo de berílio possui dois elétrons de valência, um no orbital 2s e outro no orbital 2p. O orbital 2s tem formato esférico, enquanto o orbital 2p tem formato de haltere com lóbulos orientados ao longo dos eixos x, y e z.

Quando o BeH2 se forma, os orbitais 2s e 2p do berílio se hibridizam para formar dois orbitais híbridos sp. Esses orbitais híbridos sp são direcionados de forma linear, com um ângulo de 180 graus entre eles. Este arranjo linear dos orbitais híbridos sp permite uma sobreposição ideal com os orbitais 1s dos dois átomos de hidrogênio.

A sobreposição dos orbitais híbridos sp do berílio com os orbitais 1s do hidrogênio resulta na formação de duas ligações Be-H. Essas ligações são de natureza covalente, o que significa que são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos de berílio e hidrogênio.

Em resumo, a hibridização de Be em BeH2 é sp, o que resulta na formação de dois orbitais híbridos sp equivalentes que se sobrepõem aos orbitais 1s dos dois átomos de hidrogênio para formar duas ligações Be-H.