Uma ligação iônica é um tipo de ligação química formada pela atração eletrostática entre íons com cargas opostas. Ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando dois íons com cargas opostas. O íon positivo é chamado de cátion, enquanto o íon negativo é chamado de ânion.

As ligações iônicas são normalmente formadas entre um metal e um não metal. Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio perde um elétron para o cloro, resultando na formação de íons Na+ e Cl-. Esses íons são então atraídos um pelo outro por suas cargas opostas, formando uma ligação iônica.

A força de uma ligação iônica depende de vários fatores, incluindo a carga dos íons, o tamanho dos íons e a distância entre os íons. Quanto maior a carga dos íons, mais forte será a ligação iônica. Quanto menores forem os íons, mais forte será a ligação iônica. E quanto menor a distância entre os íons, mais forte será a ligação iônica.

As ligações iônicas são responsáveis ​​pela formação de muitos compostos comuns, como sal de cozinha, bicarbonato de sódio e gesso. Eles também desempenham um papel importante na estrutura e função de moléculas biológicas, como proteínas e ácidos nucléicos.