Na família do boro (Grupo 13) da tabela periódica, a eletronegatividade tende a aumentar e diminuir alternadamente à medida que descemos no grupo. Esse padrão pode ser atribuído a vários fatores:

1. Raio Atômico: À medida que descemos na família do boro, o raio atômico dos elementos aumenta. Isso significa que os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e experimentam uma atração eletrostática mais fraca. Como resultado, a eletronegatividade diminui.

2. Carga Nuclear Efetiva (Zeff): Zeff refere-se à carga positiva resultante experimentada pelos elétrons de valência. Aumenta à medida que descemos no grupo devido à adição de mais prótons no núcleo. Este aumento de Zeff aproxima os elétrons de valência do núcleo, resultando em maior eletronegatividade.

3. Número de elétrons de valência: O número de elétrons de valência na família do boro permanece constante em três em todo o grupo. No entanto, o arranjo desses elétrons de valência muda. No caso do boro, os três elétrons de valência estão nos orbitais 2s e 2p. À medida que descemos no grupo, os elétrons de valência mais externos ocupam níveis de energia mais elevados (3s, 3p, etc.). Esses níveis de energia mais elevados estão mais distantes do núcleo, levando a uma diminuição na eletronegatividade.

A interação entre o raio atômico, a carga nuclear efetiva e a configuração eletrônica de valência resulta em uma tendência alternada de aumento e diminuição da eletronegatividade na família do boro. Aqui está um resumo da tendência:

- Boro (B):Alta eletronegatividade devido ao pequeno raio atômico e alto Zeff.
- Alumínio (Al):Eletronegatividade menor que o boro devido ao aumento do raio atômico.
- Gálio (Ga):Maior eletronegatividade que o alumínio devido ao aumento de Zeff.
- Índio (In):Menor eletronegatividade que o gálio devido ao aumento do raio atômico.
- Tálio (Tl):Maior eletronegatividade que o índio devido ao aumento de Zeff.

Esta tendência alternada de eletronegatividade não é observada apenas na família do boro, mas também em outros grupos da tabela periódica. Ele fornece informações valiosas sobre o comportamento químico e as propriedades dos elementos.