Reações de deslocamento único ocorrem quando um elemento substitui outro elemento em um composto. A forma geral de uma reação de deslocamento único é:

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A + BC → AC + B
```

Nesta reação, o elemento A substitui o elemento B no composto BC para formar o composto AC e o elemento B. Por exemplo, quando o ferro metálico é colocado em uma solução de sulfato de cobre, o ferro substitui o cobre no composto para formar sulfato de ferro e cobre metálico:

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Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
```

Reações de duplo deslocamento ocorrem quando dois compostos trocam íons para formar dois novos compostos. A forma geral de uma reação de duplo deslocamento é:

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AB + CD → AD + CB
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Nesta reação, os íons A e B do composto AB trocam com os íons C e D do composto CD para formar dois novos compostos, AD e CB. Por exemplo, quando o cloreto de sódio (NaCl) é misturado com nitrato de prata (AgNO₃), os íons de sódio (Na⁺) do composto de cloreto de sódio trocam com os íons de prata (Ag⁺) do composto de nitrato de prata para formar nitrato de sódio (NaNO₃ ) e cloreto de prata (AgCl):

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NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
```

A principal diferença entre as reações de deslocamento simples e duplo é o número de elementos que são substituídos. Numa reação de deslocamento único, um elemento substitui outro elemento, enquanto numa reação de deslocamento duplo, dois elementos trocam íons para formar dois novos compostos.