Reação de deslocamento único:

Numa reação de deslocamento único, um elemento desloca outro elemento em um composto. A forma geral de uma reação de deslocamento único é:

```
A + BC → AC + B
```

onde A é o elemento deslocador, B é o elemento que está sendo deslocado e C é o ânion (íon negativo) do composto.

Por exemplo, quando o ferro (Fe) é adicionado ao sulfato de cobre (CuSO4), o ferro desloca o cobre do composto, formando sulfato de ferro (FeSO4) e cobre metálico (Cu).

```
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
```

Reação de deslocamento duplo:

Numa reação de duplo deslocamento, dois elementos em dois compostos diferentes trocam de lugar. A forma geral de uma reação de duplo deslocamento é:

```
AB + CD → AD + CB
```

onde A e C são os cátions (íons positivos) dos compostos e B e D são os ânions.

Por exemplo, quando o cloreto de sódio (NaCl) é adicionado ao nitrato de prata (AgNO3), os íons sódio e prata trocam de lugar, formando nitrato de sódio (NaNO3) e cloreto de prata (AgCl).

```
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
```

Como determinar se uma reação é de deslocamento único ou de deslocamento duplo:

Para determinar se uma reação química representa uma reação de deslocamento único ou de deslocamento duplo, observe o número de reagentes e produtos. Numa reação de deslocamento único, existem dois reagentes e dois produtos. Numa reação de duplo deslocamento, existem quatro reagentes e quatro produtos.

Além disso, numa reação de deslocamento único, um elemento é deslocado por outro elemento. Numa reação de duplo deslocamento, dois elementos em dois compostos diferentes trocam de lugar.