Para calcular a massa do sal desidratado resfriado, precisamos determinar a quantidade de água perdida durante o aquecimento. Os cristais de sulfato de magnésio normalmente contêm sete moléculas de água por unidade de fórmula. A fórmula do sulfato de magnésio é MgSO4 e sua massa molar é 120,37 g/mol.

Etapa 1:Calcule o número de moles de sulfato de magnésio na amostra de 2,743 g.
Moles de MgSO4 =Massa / Massa molar
=2,743g/120,37g/mol
=0,0228 mol

Etapa 2:Determine o número de moles de moléculas de água no sulfato de magnésio hidratado.
Para cada mol de MgSO4, existem 7 moles de moléculas de água.
Moles de água =7 moles de água / 1 mol de MgSO4
=7 x 0,0228 mol
=0,160 mol

Etapa 3:Calcule a massa de água perdida durante o aquecimento.
Massa molar de água =18,02 g/mol
Massa de água perdida =Moles de água x Massa molar de água
=0,160 mol x 18,02 g/mol
=2,883g

Etapa 4:Calcule a massa do sal desidratado resfriado.
Massa de sal desidratado resfriado =Massa da amostra original - Massa de água perdida
=2,743g - 2,883g
=-0,140g

O valor negativo indica que a massa do sal desidratado resfriado seria menor que a massa original da amostra devido à perda de moléculas de água durante o aquecimento.