A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos e bases da seguinte forma:

Ácido :Uma substância capaz de doar um próton (íon H+).
Base :Uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+).

Numa reação química, o ácido transfere um próton para a base, resultando na formação de um ácido conjugado e de uma base conjugada. O ácido conjugado é a espécie que permanece após o ácido doar um próton, enquanto a base conjugada é a espécie que aceita o próton.

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com a água, a molécula de HCl doa um próton à molécula de água, formando o ácido conjugado H3O+ (íon hidrônio) e a base conjugada Cl- (íon cloreto).

HCl + H2O H3O+ + Cl-

A teoria de Brønsted-Lowry é mais geral que a teoria de Arrhenius, que define ácidos como substâncias que produzem íons H+ quando dissolvidos em água e bases como substâncias que produzem íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água.
A teoria de Brønsted-Lowry pode ser aplicada a reações em solventes aquosos e não aquosos, e também pode ser usada para descrever o comportamento de ácidos e bases em gases.

A teoria de Brønsted-Lowry é uma ferramenta útil para a compreensão da química ácido-base. Pode ser usado para prever os produtos de reações ácido-base e também para explicar o comportamento de ácidos e bases em diferentes ambientes.