A equação química balanceada para a reação de neutralização entre H2SO4 e KOH é:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de KOH. Portanto, o número de moles de KOH necessários para neutralizar 25,0 mL de H2SO4 1,48 M é:

Moles de H2SO4 =(25,0 mL / 1000 mL/L) * 1,48 M =0,037 moles de H2SO4

Moles de KOH necessários =2 * 0,037 mols de H2SO4 =0,074 mols de KOH

A molaridade da solução de KOH pode ser calculada usando a fórmula:

Molaridade =Moles de soluto / Volume de solução em litros

Volume de solução de KOH utilizado =27,29 mL =0,02729 L

Molaridade de KOH =0,074 moles KOH / 0,02729 L =2,71 M

Portanto, a molaridade da solução de KOH é 2,71 M.